下列说法正确的是
| A．工业上利用合成氨实现人工固氮* Z' P4 E2 Y; _! M, @ |
| B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维. \) f, U+ O3 E, ^& T+ A |
| C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆1 O& O+ ^6 T; L1 C |
| D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料- ]" `3 \: L, ^; E |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
| A．2︰4︰12 P C- Z3 [* O4 a: d% I/ V | B．3︰2︰1 ! S2 Q2 M+ I5 @7 S! C | C．2︰3︰1 [9 M# C7 j$ U) i9 D3 i: O3 b | D．4︰2︰15 ?9 O* ^) A3 W( X( ? |
下列说法不正确的是
| A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品9 T; X- O7 j. P( L |
| B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶; C) `4 J* [0 g& h: J ^ |
| C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础1 g4 U' R I( @ P/ c6 _& a |
| D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率: U' Y; F0 S6 H3 H |
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是
| A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：14 J1 h2 U: g! B0 ]1 T/ F4 I |
| B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物! h: N* J# \4 O2 Y* @1 Z |
| C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质, ]/ S h! T, f) T0 [- J3 Q |
| D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高3 [& V" [, Y% Z6 R# ]6 M7 h: i |
下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
| A．只有①③, g* L6 a& g1 E | B．只有②④1 O# K" N' Y. R | C．只有①②④6 G1 M$ V0 h% h. R | D．①②③④* W, _) Q6 R# U |
下列有关物质的分类或归类不正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同位素：
C、
C、
C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④
B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X—W—Y
≡ Z的化合物
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2+ d+ U# h4 T: _0 G$ R |
| B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3* K5 P% _, N9 I- G* i8 g+ @8 E" a |
| C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验, ^- [1 [) i4 L+ T# K8 A |
| D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH30 a% O. M6 j6 ]2 V* S% K& S! A |
如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
| A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解. I( D% b/ d+ Q6 B8 Z |
| B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色* K D4 K- Z9 B' W: ` |
| C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 U/ Q# M; D. L7 e |
| D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色) ^" F: _5 [( J9 N |
下列说法正确的是
| A．石油干馏可得到汽油、煤油等# D5 Q6 Y3 N" O9 @! Z+ A |
| B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍1 ^3 [2 B5 j, U4 i) L. ^ |
| C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸6 b6 E# V6 G7 `$ b+ N |
D． 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则: K# A6 T4 h" ^5 `* a5 ]& C; ^8 B; R'
h
|
某一有机物A可发生如下反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种
B．2种
C．3种 D．4种
在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO * I/ J* Q: @( N$ ?
|
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝, \) `% U" h3 I1 Z* F7 Y3 S( ^ |
| C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存. @' O2 _/ C! Z' _8 i& W | D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色9 M" C6 ]1 _- V. F |
下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是
|
选项 / @- M* H* ]+ J |
离子或物质 9 M9 X+ E1 Q8 Q+ `* D |
条件 ; G* ]$ F* e' J3 `( X5 G |
|
A 7 C. U2 G) T4 R# A |
Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 8 B: i' d. B9 F; G8 ^) U. ] |
c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+
c(Cl－) % N) d* h! Q5 Q2 f# U |
|
B % [6 O( `$ I( @" Z5 d2 @6 C |
Fe3+、SO32－、Cl－ 4 i3 B; @/ U C" ^ |
加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 + K# ?; [% j" M. Z |
|
C 5 E) i' J9 N- c5 G+ U |
Ba+、HCO3－、Cl－、H＋ 9 B" E2 S' W% A/ V8 A |
加入氨水产生沉淀 & Q3 e3 e b0 ?# a: O |
|
D ' I9 V7 h8 _& Z7 Q9 K1 T0 K. Q |
SO2、O2、NO2 7 h- W$ [/ Q( j6 U |
通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 . F* E" h: D5 L |
解析：-
根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
| A．该实验的目的是制取HBr | B．该过程的副产品是Hg |
| C．该过程得到的气体只有H2 | D．该过程的本质是水的分解 |
能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
| A．C60、Si60、N60都属于新型化合物. f0 h, A7 b' R$ a+ F* [ |
| B．C60、Si60、N60互为同分异构体: W- c+ W! Q, g# b( O |
| C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N26 Q* C0 g! ]( D8 a+ e |
| D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石7 O0 h+ D9 ` K' L3 d |
下列关于反应速率的说法正确的是
| A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5 V R) G5 M* S. c# \7 j |
|
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某 物质的浓度为0.8mol/L5 @5 b0 g! i. [5 h9 O% Y |
|
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比8 O$ g( g- S* X% @ |
D．右上图表示密闭容器中673 K，30
MPa下的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，
n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样# M0 F- N1 T# N- Y3 Z
|
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
|
A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态）（产物）5 G8 R2 `7 a8 c/ `$ h5 I |
| B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能/ h' H4 X# `5 V4 N d |
| C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应3 F9 G! B- E8 ?( E, S |
| D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应% [+ G# W9 X* f0 j/ f9 R |
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
| A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1& O8 ]* T: G' J4 A1 \: @ |
| B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量/ _" C: g/ E; O1 a% C |
|
C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ
•mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ •mol-1 则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ •mol-11 X: O" G; R: c5 R |
| D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。" D) h0 N0 e- E |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
| A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋% ^6 K1 Z& R- F$ Y |
| B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2 & S" F" D2 E0 a |
| C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋; W& b4 ^) ^! e1 D5 b+ N# A- F |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染( F1 b7 U& R. C, e A2 E3 L |
综合下图判断，下列说法正确的是
| A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+2 J1 S7 W8 T8 P6 i8 O A; E |
| B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动: E. I; J' g% Z( b |
| C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者4 H- V O8 `$ [5 P" R6 R |
| D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大1 Z) O7 H! j- f! Q |
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是
| A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2 |
| B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O= SiO＋2H2↑ |
| C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2 |
| D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶15 Q0 R8 a6 f' h2 M3 A2 R% A9 \ |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L" X: Z) H' K0 M: f/ C |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%, ?4 F( a) j# @) T3 a3 f |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL- F/ I9 e$ a( C6 i$ B |
填空题
（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
|
元素性质 % @" U9 K4 Q0 V |
元素编号 7 O8 O+ ]1 h( g4 X) V |
|||||||
|
A # I Q! Z$ S8 c( X+ U |
B 7 I9 G& Y+ E/ [6 S' N; i* F- G |
C + ]) \$ J5 _9 V( S F* e% ` |
D $ ^( I0 [9 Z: P |
E 1 L9 f, S9 K8 Z( K/ ]' @$ D1 K |
F 4 V8 K9 C6 G- R" H' F1 G* Q( f |
G ( U7 ]( j- O/ L# Z' W4 _' d* _ |
H . M, R8 i. G0 f D2 e: I/ W* d( ^! F |
|
|
氢化物的沸点（℃） 5 Q0 K5 N) B9 d+ W- O; C% X |
－60.7 9 V$ Q; W, R6 J: f. D |
－33.4 * \# P7 X+ L9 Y" _1 V0 Q' J6 O |
－111.5 . O% \ h" h E% b+ c, U1 \ |
100 0 h% Y0 V4 T5 a' V1 i0 d/ ] M |
－87.7 ]! D$ U* I. E' X5 W0 e( L |
19.54 & G0 a" d6 A* N7 O7 U7 [ |
－84.9 5 `8 ?* P; O" T% J |
－161.5 , h2 a( O) i% e, K# W* X |
|
最高化合价 ! ?* A: h0 @( A5 G6 g# _ |
+6 ) ]3 Q; K5 J" G0 U |
+5 ) @! h: j9 ]# D' h+ T! C" E |
＋4 & c4 E; Q, Q5 _; L8 B4 P) D+ @ |
' H9 P$ c, d& O! W |
+5 - i3 H8 M* ^6 R4 X7 Y# d5 Z |
# P5 ]! D' _9 W# [9 M |
+7 8 Q% ?1 V5 U% g: L- L* L9 [ |
＋4 " e3 a) A0 W5 d3 L |
|
最低化合价 ) O2 [% N" g. d+ `$ D0 F* H |
－2 " N% H" A5 K& M |
－3 4 L4 X3 ?& ]* N; Z# G$ E |
－4 ' X& e: G9 T+ P$ F3 M/ R( f, H |
－2 / K0 G6 `" f* L. [ |
－3 / \) W& M) e/ V% N/ T7 i0 j) Z |
－1 4 X6 D, e, I9 V; d |
－1 $ [& [1 I( D- O1 K; U |
－4 0 E( d9 N1 Q( j |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：
X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A
=" C" + D （2）D + B =" A" + H2 （3）C + B =" E" +
H2
（5）X元素的名称为 。
（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式： 。
（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式： 。
（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+
AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3
的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针
向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
②
一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH
溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①
将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
②
上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00
mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000
mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00
mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。
实验题
（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。
写出探究②中出现的所有离子反应方程式 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a．A之前
b．A-B间 c．B-C间
d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
